混合3ph大叫(混合sli)

本文目录一览：

• 1、ph3能和溴水反应吗
• 2、强酸强碱等体积混合ph怎么算?
• 3、PH=11的强碱溶液和PH=3的弱酸溶液等体积混合一定显酸性吗?
• 4、ph为3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的ph请帮忙计算下,或给...

ph3能和溴水反应吗

1、ph3和溴水反应生成水和二氧化碳。ph3和溴水反应产生化学反应，接力分子重新组合生成水和二氧化碳。溴水是溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴与水反应生成氢溴酸与次溴酸，有少量溴单质溶解在水中，溴水呈橙***。

2、考虑吸附，漏气。溴水的浓度不低于0.3%，否则对PH3吸收不完全。应达到***浓度的5到2倍磷化氢在空气中的允许浓度最高为0.3ppm磷化氢是一种剧毒、易燃的液化压缩气体，在密闭环境下常用作熏蒸杀虫剂，但是吸入对人体呼吸系统、肾、肠胃、神经系统等都有严重的伤害。

3、电石主要成分是CaC2，但其中常含有CaS、Ca3P2等杂质。当电石与水反应时，CaS、Ca3P2也会发生水解，反应会放热，促进水解过程。这一反应生成的乙炔气体中会含有H2S和PH3等杂质气体。其中H2S气体通入溴水后，会发生氧化还原反应，生成单质硫，因此可以看到浅***的沉淀。

4、但是其中常含有CaS、Ca3P2等等杂质。加水后，CaS、Ca3P2也会水解（而且CaC2与水反应放热会促进这种水解），因而生成的乙炔中含有H2S、PH3等杂质气体，其中的H2S通入溴水后会与Br2发生氧化还原反应，生成单质硫，即看到的浅***沉淀。

5、原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。

6、药品的选择很重要，使用饱和食盐水可以避免电石和水反应过于剧烈。电石中常常含有杂质，如H2S和PH3等具有还原性的气体，这些杂质可以通过硫酸铜溶液除去。硫酸铜可以与H2S等气体反应生成沉淀，从而除去这些杂质。乙炔的检验方法主要有两种，分别是KMnO4或溴水。这两种方法都是基于乙炔的还原性。

强酸强碱等体积混合ph怎么算?

1、等浓度等体积混合，如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等，即酸和碱的物质的量相等，那么混合后的pH可以通过以下公式计算：pH=0，解释，等浓度等体积混合的情况下，酸和碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性，pH等于7。

2、强酸强碱等体积混合ph计算如下：碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定c（OH－），c（OH－）=（1×10－2+1×10－4）/2=05×10－3（mol/L），得：pOH=3，pH=14-3=17。也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中c（OH－）为05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

3、即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时。则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积 而应该用质量与密度的关。相同 pH 的强酸（强碱）溶液与弱酸（弱碱）溶液稀释相同的倍数时、强酸（强碱）变化比弱酸（弱碱）的变化幅度要大、可利用这一点来判断弱电解质的相对强弱。

4、当两强酸以等体积混合时，pH值可以通过以下公式计算：pH = pH（小）+ 0.3。这里的pH（小）指的是两种强酸中pH值较小的那个。与此相反，当两强碱以等体积混合时，pH值的计算则遵循另一个规则：pH = pH（大）- 0.3。在这个公式中，pH（大）是指两种强碱中pH值较大的那个。

5、混合溶液ph值的计算如下：基本过程都是先算C（H+），再用公式pH=-lgC（H+）如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

6、首先，当两强酸或两强碱混合时，可以按照一定方法进行计算。例如，若两强酸混合，如40ml 0.5mol/L HCl和10ml 0.3mol/L HCl，可以先计算出混合后的H+浓度，进而求得pH值。同样地，对于两强碱，如pH=10的NaOH和pH=8的Ba（OH）2等体积混合，先求出OH-浓度，再换算成H+浓度。

PH=11的强碱溶液和PH=3的弱酸溶液等体积混合一定显酸性吗?

1、【】PH=11的强碱溶液和PH=3的弱酸溶液等体积混合一定显酸性，如果酸根离子的水解程度比较大的话也不会显碱性。

2、弱酸 而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此，正确选项为D。

3、PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐；若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应，这是弱者过量的缘故；同理，若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应。

ph为3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的ph请帮忙计算下,或给...

1、醋酸PH=3，[H+]=10^-3 （mol/L）氢氧化钠PH=11，则其POH=3， [OH-]=10^-3 （mol/L）等体积混合后，生成醋酸钠溶液，其浓度为：c（NaAc） = 10^-3 ÷ 2 = 5*10^-4 （mol/L）醋酸钠是弱酸强碱盐，水解后PH大于7 呈碱。

2、混合后是缓冲溶液。PH=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（PH=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与PH=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于PH=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。

3、在进行化学实验时，有时会遇到pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，得到的溶液pH是否为7的问题。混合后，醋酸的浓度为10^-3 mol/L，氢氧化钠的浓度同样为10^-3 mol/L。由于是等体积混合，因此醋酸与氢氧化钠的摩尔数相等，理论上会发生完全中和反应。

4、一方面剩余醋酸分子少了，所以按原比例电离出氢离子的话就会使氢离子浓度小于钠离子，但溶液变稀会促进醋酸的电离，所以会使氢离子浓度上升（有可能大于0.0005mol/L），所以要用醋酸Ka算溶液pH才能确定的。但高中解题常常是Na大于H，不知是算出来的，还是经验主义。

5、对的，这是因为两者混合后的PH和等于14，且两者的体积相等，所以酸过量，PH7反应后溶液显酸性。请***纳。